羟基电子式怎么写，OH电子式
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时间：2024-12-06 16:01:45
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1，OH电子式
.. .O:H .. 凑合看吧,羟基不带电,你看,这外面共有7个电子,加上氧的内层有2个电子,共9个电子,而氧与氢的质子数之和也为9,所以其不带电.2，烃基电子式怎么写急
一元饱和烃基的通式cnh2n+1烃基是含有__奇数个（或者写未成对）__电子的原子团。例如：最简单的烃基：甲基即ch3---ch3的电子式为__如图__。烃基是不带电的__自由基___. h 。。· c ：h 。。 h这个不太好打出来，大概意思是这样。因为还要连一个键，所以左边要少一个电子。3，羟基电子式是什么样子的啊
类似于-OH但是那个横线表示的是未成对的电子.即不满足8电子稳定结构.缺一.你把氢氧根的电子式写出来.去掉右上角的负号和氧左侧的一个电子即可. 没错!氧周围是七个电子.那个匿名ID的式子是错的!氧周围只有七个!你把氢氧根的电子式写出来，氧上去掉一个电子，把括号去掉就是了（-好也去掉）4，羟基的电子式表示为
羟基的化学式是-oh ，其电子式是画短线的地方是一个单电子，氧原子的上下各一对未成键电子，氧原子与氢原子之间是一对成键电子。无法打出，这样描述不知能理解不。类似于-oh 但是那个横线表示的是未成对的电子.即不满足8电子稳定结构.缺一. 你把氢氧根的电子式写出来.去掉右上角的负号和氧左侧的一个电子即可. 没错!氧周围是七个电子.那个匿名id的式子是错的! 氧周围只有七个!5，按要求填空1羟基的电子式是2相对分子质量为72且
（1）羟基中氧原子周围有7个电子，碳氧原子间共用一个电子对，所以羟基的电子式是 ，故答案为： ；（2）设该烷烃中碳原子个数是n，通式为C n H 2n+2 ，14n+2=72，n=5，所以该烷烃是戊烷，烷烃的同分异构体中，支链越多，其沸点越低，所以相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH 3 ） 4 ，故答案为：C（CH 3 ） 4 ；（3）根据系统命名法命名，该有机物的名称是2-甲基-1，3-丁二烯，故答案为：2-甲基-1，3-丁二烯；（4） 的官能团名称是碳碳双键、醛基，该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 ，故答案为： ．6，按要求填空1羟基的电子式是 2的名称为
（1）羟基的中心原子O周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为，故答案为：；（2）该有机物分子中最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在3号C含有2个甲基，其命名为：3，3-二甲基戊烷，故答案：3，3-二甲基戊烷；（3）2-甲基-1，3-丁二烯，主链为丁二烯，在2号C含有一个甲基，两个双键分别在1、3号C，该有机物的结构简式为：，故答案为：；（4）中含有的官能团为醛基，故答案为：醛基．just baidu it哈哈，也不晓得怎么回答你的问题，没遇到这方面的内容，这样吧，看看在百度搜索考研交流网，应该能够找到你想要的内容。7，电子式的书写
在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。 一、原子的电子式 原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成··。 二、离子的电子式 阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“?眼 ?演”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子写成?眼H H?演。 阴离子 简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“?眼 ?演”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式为?眼 ?演；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“?眼 ?演”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子?眼 H?演。 三、单质分子的电子式 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成HH。 四、化合物的电子式 共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。如HCl写成H 、H2O2写成H H。 离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如K2S写成K＋?眼 ?演 K＋，NaOH写成Na＋?眼 H ?演 。 五、游离基的电子式 游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如甲基的电子式为H C H，羟基的电子式为 H。 六、用电子式表示物质的形成过程 1．表示单质分子的形成或者表示由单质经反应形成化合物的过程，反应物写原子的电子式，生成物则写分子或离子化合物的电子式，反应物和生成物之间用“→”分开，反应物前写上系数以满足质量守恒定律。例如： Cl2： Cl ＋ Cl → Cl Cl MgCl2： × Mg × ＋2 Cl →?眼 Cl ?演－ Mg2＋ ?眼 Cl ?演－ 2．由化合物相互反应形成新的化合物，则反应物和生成物都要写相应化合物的电子式。例如： NH4Cl： H N ＋H Cl →?眼H N H?演?眼 Cl ?演(祥见《高中生》杂志05年4期上半月刊学习辅导)在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。 一、原子的电子式 原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如锂原子写成·li（或×li）、氮原子写成·n·。 二、离子的电子式 阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成na＋、钡离子写成ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子。 阴离子 简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子。 三、单质分子的电子式 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如h2写成hh。 四、化合物的电子式 共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（h、p例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。如hcl写成h 、h2o2写成h h。 离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。。
